Question

（1）將23g KOH和K₂SO₄的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g，計(jì)算該混合物中K₂SO₄的質(zhì)量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaC1₂=2KC1+BaSO₄↓）．
（2）另取23g該混合物，加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得K₂SO₄溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）向氯化鉀和硫酸鉀的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鉀的質(zhì)量．
（2）由（1）可知KOH的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量，求出生成的硫酸鉀的質(zhì)量，所得K₂SO₄溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)是生成的硫酸鉀的質(zhì)量與元混合物中硫酸鉀的質(zhì)量和，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%解答．

解答：解：
（1）硫酸鉀的質(zhì)量為x
K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓
174              233
x                2.33g

174

233

=

x

2.33g

x=17.4g
該混合物中K₂SO₄的質(zhì)量為17.4g
（2）23g KOH和K₂SO₄的混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量為23g-17.4g=5.6g
設(shè)生成硫酸鉀的質(zhì)量為y
H₂SO₄ +2KOH=2H₂O+K₂SO₄
       112       174
       5.6g      y

112

174

=

5.6g

y

y=8.7g
反應(yīng)后硫酸鉀的總質(zhì)量為8.7g+17.4g=26.1g
所得K₂SO₄溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

26.1g

23g+177g

×100%=13.05%
答案：
（1）混合物中K₂SO₄的質(zhì)量為17.4g
（2）所得K₂SO₄溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.05%

點(diǎn)評(píng)：本道題有兩個(gè)突破點(diǎn)：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算．