Question

【題目】給29.4克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱,測得剩余固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g	29.4	27.4	25.4	23.4	21.4	19.8	19.8

請回答下列問題：
(1)當氯酸鉀完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)剩余固體由哪些物質(zhì)組成？它們的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

【答案】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式2KClO32KCl + 3O2 ↑可知，反應前后固體減少質(zhì)量應為氧氣的質(zhì)量，29.4g－19.8g=9.6g；
(2) 根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學方程式可進一步求出反應后生成氯化鉀的質(zhì)量。
解：設反應后生成的氯化鉀質(zhì)量為x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
149 96
x 9.6g
= x = =14.9g
剩余固體中MnO2的質(zhì)量19.8g-14.9g=4.9g。
答：剩余固體中有MnO2和KCl質(zhì)量分別為：4.9g、14.9g。
【解析】代入化學方程式中的物質(zhì)質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量。
【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．