8．固體碘受熱升華，下列關于此過程的說法正確的是（　　）
A．碘分子體積變大B．碘分子運動速率不變
C．碘分子質(zhì)量變大D．碘分子間的間隔變大

分析 根據(jù)分子的性質(zhì)和特征進行分析：分子很小，分子是運動的，分子間有間隔，在物理變化中分子本身沒有變化．

解答 解：固體碘受熱升華，是物理變化，碘分子本身沒有變化．是碘受熱時，碘分子運動速率加快，分子的間隔變大，固體的碘直接變化為氣體的碘．
A．固體碘受熱升華，碘分子體積沒有變化，故說法不正確；
B．固體碘受熱升華，碘分子運動速率加快，故說法不正確；
C．固體碘受熱升華，碘分子質(zhì)量沒有變化，故說法不正確；
D．固體碘受熱升華，碘分子間的間隔變大，故說法正確．
故選D．

點評 了解分子的性質(zhì)，會用分子的知識來解釋一些宏觀的現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在Fe、H2SO4、NaOH、CuCl2四種物質(zhì)之間，能發(fā)生化學反應的個數(shù)是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作
AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結晶
BNH3（氣）H2O（氣）濃硫酸洗氣
CNaNO3溶液Na2CO3適量CaCl2溶液過濾
D銅粉鋅粉過量鹽酸過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有鐵、銅、銀三種金屬，限用一種試劑一次性就可驗證他們的金屬活動性強弱，則該試劑是（　�。�
A．FeSO4溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某燃煤發(fā)電廠開始運行后，該廠附近玉米產(chǎn)量急劇下降．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：當?shù)赜晁畃H約4.0．土壤pH約5.0．已知一些主要作物最適宜生長的土壤的pH如表：
作物水稻小麥玉米油菜馬鈴薯
pH6～76.3～7.56～76～74.8～5.5
（1）根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的作物是馬鈴薯．
（2）若繼續(xù)種玉米，你認為最好選用下列B試劑來改良土壤．
A．硝酸鉀    B．熟石灰    C．石灰石    D．尿素
（3）該地區(qū)形成酸雨的主要是因為燃煤中產(chǎn)生的二氧化硫所致．
（4）下列防止空氣污染的措施中，錯誤的是D．
A．大量植樹造林              B．控制煙花爆竹燃放
C．開發(fā)和利用清潔能源    D．垃圾運到遠離城市再焚燒
（5）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應的化學方程式為2CO2+6H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C2H4+4H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．水是生命之源．
（1）礦泉水、蒸餾水、自來水和河水都是生活中常見的“水”，其中屬于純凈物的是蒸餾水．
（2）活性炭在凈化水的過程中主要利用了它的吸附性．
（3）日常生活中可用肥皂水來檢驗某種礦泉水是否屬于硬水．
（4）常用的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等（至少寫兩種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某校社會大課堂活動組織同學們走進了污水處理廠．

（1）參觀污水的第一道處理工序時，現(xiàn)場彌漫著難聞的氣味，同學們不禁掩住口鼻．從微粒的角度說明能聞到氣味的原因是分子是不斷運動的．
（2）污水的第一道處理工序是經(jīng)過格柵，格柵是帶有規(guī)則分布的方形網(wǎng)格，其作用是過濾除去不溶性雜質(zhì)．
（3）二次沉淀池的主要作用是分離出活性污泥．活性污泥的作用是利用微生物將污水中的一些有害物質(zhì)在氧氣的作用下經(jīng)過生物降解轉化為沼氣．沼氣（主要成分為甲烷）可作為能源使用．沼氣燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）某工廠在排放含硫酸的酸性廢水時用氫氧化鈉進行處理，其反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列4個圖象能正確反映對應變化關系是（　�。�
ABCD
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸木炭在盛有氧氣的密閉容器內(nèi)燃燒將水通電電解一段時間室溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸鈉和氯化鋇溶液反應，不僅可以用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl表示，還可以用CO32-+Ba2+=BaCO3↓表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式的步驟如下：
①“寫”：寫出化學方程式．（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
②“拆”：將易溶易電離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式．（2Na++CO32-+Ba2++2C1-=BaCO3↓+2Na++2C1-）
③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO32-+Ba2+=BaCO3↓）
④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“↓”或“↑”．
根據(jù)以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）NaOH在水中電離出OH-（填陰離子符號）；
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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