Question

17．用鹽酸洗鋼材會產(chǎn)生“酸洗廢液”（主要成分為FeCl₂）．工業(yè)上用“酸洗廢液”經(jīng)高溫氧化制取高純氧化鐵，同時產(chǎn)生的氯化氫氣體可回收使用，主要反應(yīng)原理為：4FeCl₂+O₂+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8HCl↑．某化工廠有5噸“酸洗廢液”，經(jīng)測定其中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.4%．計算：
（1）這些“酸洗廢液”中含F(xiàn)eCl₂的質(zhì)量為1.27噸．
（2）這些“酸洗廢液”在高溫氧化的反應(yīng)中，最多可以得到多少噸氯化氫氣體？（寫出計算過程及結(jié)果）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算溶質(zhì)質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）這些“酸洗廢液”中含F(xiàn)eCl₂的質(zhì)量為：5t×25.4%=1.27t，
故填：1.27．
（2）設(shè)最多可以得到氯化氫的質(zhì)量為x，
4FeCl₂+O₂+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8HCl↑，
508                                             292
1.27t                                            x
$\frac{508}{1.27t}$=$\frac{292}{x}$，
x=0.73t，
答：這些“酸洗廢液”在高溫氧化的反應(yīng)中，最多可以得到0.73t氯化氫氣體．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．