Question

11．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品5.5g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，
由圖中可知反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量是5.0g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106          111        100
x                y          5.0g
$\frac{106}{x}=\frac{111}{y}=\frac{100}{5.0g}$，
x=5.3g，y=5.55g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{22.2g}$×100%=25%，
答：所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．