Question

【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．
根據(jù)題目要求，試回答下列問題：
（1）小穎同學(xué)選擇了過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，制取并收集了一瓶干燥的氧氣． ①她所選儀器的連接順序為（填儀器序號）．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）小燕同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)方程式為3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，儀器的連接順序為A→D1→B→D2→D3（D1 ， D2 ， D3為三個濃硫酸洗氣瓶）． ①裝置B中的實驗現(xiàn)象是 ．
②反應(yīng)結(jié)束后，測得裝置B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量減少了ag，則該氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g（計算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．
③小燕同學(xué)欲通過測量反應(yīng)前后裝置D2的質(zhì)量變化來計算氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若裝置中不連接D1 ， 這樣測算出的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際值相比將 ． （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
④小蕾同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置可精簡為A→D→B，然后利用反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量變化來計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這樣測算出的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際值相比將 ． （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

Answer 1

【答案】
（1）ADE；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）紅色固體逐漸變?yōu)楹谏��?/span>；偏大；基本一致
【解析】解：（1）①用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，制取并收集一瓶干燥的氧氣，是固液常溫型反應(yīng)，故選擇A裝置為發(fā)生裝置，收集干燥的氧氣，需要通過濃硫酸干燥，然后用向上排空氣法收集，故她所選儀器的連接順序為ADE，故填：ADE；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）①氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，故會觀察到裝置B中的實驗現(xiàn)象是紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�，故填：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�．②反�?yīng)結(jié)束后，測得裝置B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量減少了ag，說明減少的氧元素的質(zhì)量為ag，設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則有：

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O	△m
160	48
x	ag

x=
故填： ；③若裝置中不連接D1 ， 則會使水除不去，這樣測算出的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際值相比將偏大，故填：偏大；④若是實驗裝置精簡為A→D→B，然后利用反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量變化來計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這樣測算出的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際值相比將基本一致，故填：基本一致．
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）；還原性（用途：冶煉金屬）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO）．