Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖像如下：

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50	50
燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g	100	150	197.8	245.6	295.6

請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：

（1）a的數(shù)值為________。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（寫出計(jì)算過程）

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】4.4 7.3% 23.4g

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，可以先求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算所用鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出反應(yīng)生成的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。

（1）由上分析可知a=50g+（5×50g）-295.6g=4.4g；（2）由題表可知第一次和第二次所加稀鹽酸質(zhì)量恰好和氫氧化鈉完全反應(yīng)，第三次所加稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為（3×50g）+50g-197.8g=2.2g，第四次所加鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為（4×50g）+50g-245.6g=2.2g，第五次加入稀鹽酸的質(zhì)量沒有變化，即245.6g +50g=295.6g，說明第四次加入的稀鹽酸恰好反應(yīng)完畢，第五次加入的稀鹽酸不參加反應(yīng)，即和碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50g+50g=100g，設(shè)和碳酸鈉反應(yīng)的100g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，

解得x=7.3g，y=11.7g，

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =7.3%；

（3）設(shè)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z，

解得z=11.7g，

恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為兩部分，一部分是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉（11.7g），一部分是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉（11.7g），即恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g；

答：（1）a的數(shù)值為4.4g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。