【題目】為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g此樣品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),且不溶于水),每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體質(zhì)量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第________次操作;
(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù); ____
(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ______
【答案】4 64% 24%
【解析】
(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性,鋅在活動(dòng)性順序中處于H之前,能與稀硫酸反應(yīng),而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知:第五次加入10g稀硫酸時(shí),剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?/span>3.6g,說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng),剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見,前三次中每加入10g的稀硫酸,都消耗1.6g的鋅,故知第四次恰好完全反應(yīng)。
(2)則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(3)樣品中鋅的質(zhì)量為
設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為x
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH 的變化,測定結(jié)果如(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)過程中有熱量放出
B.該實(shí)驗(yàn)是將稀NaOH 溶液滴入稀鹽酸
C.30s 時(shí),溶液中溶質(zhì)為HCl 和NaCl
D.40s 時(shí),氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)探究:控制p-CP的初始濃度相同,實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 溫度/℃ | pH | 濃度/(mg·L-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為②③提供參照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | ________ | ________ | 204 | 16.8 |
③ | ________ | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。
(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),溫度過高時(shí),降解反應(yīng)較難發(fā)生。請從Fenton法所用試劑的角度分析原因:__________。
(3)為測定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度,需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:____________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)對黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣,查閱資料獲得如下信息:
①FeC13能與Cu、Fe、Al等金屬反應(yīng)生成FcCl2,如:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;
②FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。
(提出問題)①FeCl3溶液與金屬鋁反應(yīng)有哪些現(xiàn)象?②FeCl3溶液中的哪種微粒使苯酚溶液變成紫色?
(實(shí)驗(yàn)探究)取適量FeCl3溶液于試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
(思考與交流)
①實(shí)驗(yàn)前,鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理,其目的是____________。
②根據(jù)試管_________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、)中現(xiàn)象,可以推斷FeCl3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)
③溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
④D中無色溶液的溶質(zhì)主要是____________________________(填化學(xué)式)
⑤經(jīng)分析,小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色,但小明同學(xué)認(rèn)為若要得出此結(jié)論還需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):在苯酚溶液中滴加稀鹽酸,觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖A~F為常見實(shí)驗(yàn)裝置,請根據(jù)要求填空.
(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①_____;②_____;
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____(填字母,下同),以高錳酸鉀為試劑利用此裝置制取氧氣時(shí),還要做的改進(jìn)是_____,其作用是_____.用E裝置收集氧氣的依據(jù)是_____,檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法_____.用F裝置收集氧氣時(shí),氣體應(yīng)從_____(填“a”或“b”)管通入.
(3)某同學(xué)想用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較純凈的氧氣,他應(yīng)選用的裝置組合是_____.由于該同學(xué)動(dòng)作太慢,氧氣還沒有收集滿,容器內(nèi)的反應(yīng)就停止了,若想集滿這瓶氣體,在不拆卸裝置的前提下,請你幫他想兩種方法:
①_____;②_____.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(_____)
A甲物質(zhì)的溶解度比乙大
B將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>,可采用蒸發(fā)溶劑或降溫的方法
Ct1°C時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%
Dt2°C時(shí),將20g甲物質(zhì)放入50g水中,所得溶液的質(zhì)量為______________g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖裝置,回答下列有關(guān)問題:
(1)裝置圖中儀器a 的名稱為_____。
(2)若用G 裝置采用排空氣法收集氫氣,氫氣應(yīng)從_____進(jìn)(選“b”或“c”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 可選用發(fā)生裝置 C,該裝置與裝置 B 相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:
依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B. t1℃時(shí),氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35. 0g之間
C. t2℃時(shí),將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液
D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鉀
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( 。
A. t1℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B. 將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、降溫等方法
C. 將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=c
D. 將150g a物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃,可析出30g a物質(zhì)
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