對(duì)元素周期表研究可以獲得一些對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有用的信息.

周期
ⅠA 0
11H 氫
1.008
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He 氦
4.003
23Li 鋰
6.941
4Be 鈹
9.012
5B 硼
10.81
6C 碳
12.01
7N 氮
14.01
8O 氧
16.00
9F 氟
19.00
10Ne 氖
20.18
311Na 鈉
22.99
12Mg 鎂
24.31
13Al 鋁
26.98
14Si 硅
28.09
15P 磷
30.97
16S 硫
32.06
17Cl 氯
35.45
18Ar 氬
39.95
(1)原子序數(shù)為15的元素的名稱為______,其相對(duì)原子質(zhì)量是______,它屬于______元素(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”,下同.)
(2)該元素形成氧化物的名稱是______.
(3)左下方一般是______元素,右上方一般是______元素.(填“金屬”或“非金屬”)

解:(1)原子序數(shù)為15的元素的名稱為磷,由元素周期表中的一格中獲取的信息,可知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97;磷元素屬于非金屬元素.
(2)磷元素和氧元素形成的氧化物為五氧化二磷.
(3)元素周期表中,左下方的元素帶“钅”字旁,屬于金屬元素;右上方的元素,帶“氣”字旁,屬于非金屬元素.
故答案為:(1)磷,30.97,非金屬;(2)五氧化二磷;(3)金屬,非金屬.
分析:(1)根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,進(jìn)行分析解答.
(2)磷元素和氧元素形成的氧化物為五氧化二磷.
(3)由元素周期表中,左下方和右上方的元素種類進(jìn)行分析解答.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

33、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分.

(1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn),請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字:
門捷列夫

(2)查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量:
12.01
,寫出16號(hào)元素的元素符號(hào):
S

(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
(填序號(hào)).
A.質(zhì)子數(shù)不同;B.中子數(shù)不同;C.相對(duì)原子質(zhì)量不同;D.電子數(shù)不同.
(4)利用元素周期表,人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期,近日,俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素,則此元素的核電荷數(shù)為
118

(5)周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期.第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為,它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示變化:

根據(jù)以上信息,可以得到的結(jié)論是
氯化鈉是鈉原子與氯原子通過電子的得失形成的

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)你閱讀后,回答下列問題:
1H
+1
            2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P
+5,-3
16S 17Cl
+7,-1
18Ar
0
(1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn),請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字
門捷列夫
門捷列夫

(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
(填序號(hào)).
A.質(zhì)子數(shù)不同                B.中子數(shù)不同
C.相對(duì)原子質(zhì)量不同          D.電子數(shù)不同
(3)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(4)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià),最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3

(5)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請(qǐng)寫出其中的一個(gè):
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高

(6)某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為:RSO4,其相對(duì)分子質(zhì)量為152,回答下列問題:
①R的元素符號(hào)為
Fe
Fe

②R在化合物中可以顯+3價(jià),則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
,+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)元素周期表研究可以獲得一些對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有用的信息.

周期
ⅠA   0
1 1H 氫
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He 氦
4.003
2 3Li 鋰
6.941
4Be 鈹
9.012
5B 硼
10.81
6C 碳
12.01
7N 氮
14.01
8O 氧
16.00
9F 氟
19.00
10Ne 氖
20.18
3 11Na 鈉
22.99
12Mg 鎂
24.31
13Al 鋁
26.98
14Si 硅
28.09
15P 磷
30.97
16S 硫
32.06
17Cl 氯
35.45
18Ar 氬
39.95
(1)原子序數(shù)為15的元素的名稱為
,其相對(duì)原子質(zhì)量是
30.97
30.97
,它屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”,下同.)
(2)該元素形成氧化物的名稱是
五氧化二磷
五氧化二磷

(3)左下方一般是
金屬
金屬
元素,右上方一般是
非金屬
非金屬
元素.(填“金屬”或“非金屬”)

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科目:初中化學(xué) 來源:2005-2006學(xué)年廣東省廣州市九年級(jí)(上)月考化學(xué)試卷(10月份)(解析版) 題型:填空題

對(duì)元素周期表研究可以獲得一些對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有用的信息.

周期
ⅠA 
11H 氫
1.008
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He 氦
4.003
23Li 鋰
6.941
4Be 鈹
9.012
5B 硼
10.81
6C 碳
12.01
7N 氮
14.01
8O 氧
16.00
9F 氟
19.00
10Ne 氖
20.18
311Na 鈉
22.99
12Mg 鎂
24.31
13Al 鋁
26.98
14Si 硅
28.09
15P 磷
30.97
16S 硫
32.06
17Cl 氯
35.45
18Ar 氬
39.95
(1)原子序數(shù)為15的元素的名稱為    ,其相對(duì)原子質(zhì)量是    ,它屬于    元素(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”,下同.)
(2)該元素形成氧化物的名稱是   
(3)左下方一般是    元素,右上方一般是    元素.(填“金屬”或“非金屬”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案