某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水(含有硫酸和鹽酸)中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定.取50g該廢水于燒杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)中,過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g.通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
(1)50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量
(2)若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量,結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、“不變”),理由是
廢水中含有鹽酸,鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸,鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
分析:根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量;由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸,也能中和氫氧化鉀,使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大,再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大.
解答:解:(1)設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x.
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98          233
x          11.65g
98
x
=
233
11.65g

x=4.9g
(2)由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸,鹽酸也能中和氫氧化鉀,使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大,再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大(其實(shí)就是因?yàn)辂}酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的,所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高).
故答案為:(1)50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量為4.9g.(2)偏高;廢水中含有鹽酸,鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,完成此題,可以根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行.
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(1)該廢水中H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量,結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、“不變”),理由是
廢水中含有鹽酸,鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸,鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀

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(1)50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量.
(2)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
9.8%
9.8%

(3)若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量,結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、“不變”),理由是
廢水中含有鹽酸,鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸,鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀

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(1)50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量。
(2)若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4的含量,結(jié)果會(huì)_________(填“偏高”、“偏低”、“不變”),理由是____________________。

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