Question

某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄ 進(jìn)行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到11.65g白色固體．通過計算回答下列問題：
（1）該廢水中H₂SO₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H₂SO₄ 的含量，結(jié)果會

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀

．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大．

解答：解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為X
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98               233
X               11.65g

98

x

=

233

11.65g

  X=4.9g                             

4.9g

50g

×100%=9.8%
（2）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實(shí)就是因?yàn)辂}酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）；
故答案為：
（1）答：該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（2）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．

點(diǎn)評：本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，可以根據(jù)酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算進(jìn)行解答．