Question

（1）現(xiàn)有含雜質(zhì)25%的大理石20g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）恰好與150g稀鹽酸完全反應(yīng)．
求：
①產(chǎn)生二氧化碳多少克？
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）質(zhì)量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用石灰石的相關(guān)信息描述可求反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與石灰石的反應(yīng)方程式可求參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，因兩者恰好反應(yīng)，所以可知該氯化氫的質(zhì)量即是100g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
（2）假設(shè)一定質(zhì)量的兩種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，利用方程式的計(jì)算解決即可；
解答：解：（1）含雜質(zhì)25%的大理石20g中含有的碳酸鈣質(zhì)量是20g×（1-25%）=15g
設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
15g    y              x

x=6.6g        y=10.95g
故稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%
（2）假設(shè)兩物質(zhì)質(zhì)量均為mg，設(shè)mgCaCO₃反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量為x，mgNa₂CO₃反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x

解之得 x=g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
mg                    y

解之得 y=g，
則質(zhì)量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為：=50：53；
故答案為：（1）①產(chǎn)生二氧化碳6.6克；②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（2）50：53；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)中的已知量進(jìn)而求出未知量，然后根據(jù)要求計(jì)算解決即可．