Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解方程式為：4HNO₃═2H₂O+4NO₂+X．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：

 

（寫出一種即可）；濃硝酸應

 

保存．
（2）X的化學式為

 

；
（3）該反應中生成物水、X的質(zhì)量比為

 

（最簡整數(shù)比）．

Answer 1

考點：化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì),化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化學性質(zhì)為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質(zhì)及保存方法；
（2）利用反應的化學方程式，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式計算水和X的質(zhì)量比．

解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；所以要密封保存；
（2）由反應4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂+X，反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O₂．
（3）根據(jù)化學方程式：生成物水和氧氣的質(zhì)量比為：
2×（2+16）：2×16
=36：32
=9：8
故答案為：（1）不穩(wěn)定，見光易分解；密封；（2）O₂；（3）9：8．

點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定．