Question

【題目】如圖是剛配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：
（1）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g；
（2）取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干．稱得沉淀23.3g． 計算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

【答案】
（1）450
（2）設樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，反應用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為y．

BaCl2+	Na2SO4=	BaSO4↓+2NaCl
208	142	233
x	y×10%	23.3g

，x=20.8g

，y=142g

樣品中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%

答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為80%，反應用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g

【解析】（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×10%=50g 則溶劑的質(zhì)量為：500g﹣50g=450g
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．