Question

【題目】食品包裝中常有一種袋裝防腐劑，主要成分是鐵粉、生石灰等。同學們對一包久置的該防腐劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究。

【提出問題】久置固體成分是什么？

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液（黃色）在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵（淺綠色）。

【實驗探究】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加入適量的水，向所得溶液中滴加無色酚酞試液	溶解時放出大量熱，滴加無色酚酞試液后的溶液呈紅色	固體中一定含有_________和Ca（OH）2
（2）另取少量固體于試管中，滴加足量的_________.	固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有__________，一定不含F(xiàn)e2O3

乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是__________。

丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論，理由是__________，并設計實驗方案繼續(xù)驗證。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體研碎，用磁鐵充分吸引后，向固體中加入足量水后過濾，向過濾后的固體滴加稀鹽酸	_________.	固體中一定含有CaCO3和Fe2O3

Answer 1

【答案】 CaO（或氧化鈣） 稀鹽酸（或HCl）（稀硫酸也可） 鐵（或Fe） CaO與水反應生成Ca（OH)2,也能使酚酞試液變紅 鐵銹與酸反應生成氯化鐵后，能與未變質(zhì)的鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵 有氣泡產(chǎn)生且溶液變成黃色

【解析】【實驗探究】（1）氧化鈣與水反應，放出大量的熱。（2）鐵與酸反應生成氣體，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca(OH)2的結論，理由是CaO與水反應生成的Ca(OH)2也能使酚酞試液變紅。丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論，理由是鐵銹與酸反應生成氯化鐵后，能與未變質(zhì)的鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵。CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，在溶液中發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體冒氣泡，F(xiàn)e2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O，F(xiàn)eCl3 溶液是黃色的，2FeCl3 + Fe== 3FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色。