實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸,化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法,開展相關(guān)探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:
(1)打開盛裝濃硝酸的試劑瓶,立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。據(jù)此可知,濃硝酸具有_________(填一條物理性質(zhì))。為進(jìn)一步證明濃硝酸具有該性質(zhì),興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置(脫脂棉團(tuán)因噴有稀氫氧化鈉與酚酞混合液而呈紅色)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中將觀察到的現(xiàn)象是__________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)將少量濃硝酸置于試管中,采用強(qiáng)光照射或者稍加熱,立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有_________(填一條化學(xué)性質(zhì))的性質(zhì)。
(3)通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硝酸?__________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
(8分)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí),某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M(如圖)進(jìn)行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究。
探究一: M溶液中的溶質(zhì)是什么?
【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:
①是_____________,②是CaCl2
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量M溶液于試管中,向其中滴加___________ | ___________ | 猜想①正確 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸 | 沒有氣泡產(chǎn)生 | “猜想一”不成立 |
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液 | __________________[來源:學(xué)?。網(wǎng)Z。X。X。K] __________________ | “猜想一”成立 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,在老師的指導(dǎo)下,他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。
資料摘要:堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)):
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式: |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作①、②、③依次為下圖中的(填字母) 。
(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低(),則可能的原因是(填字母) 。
A.過濾時(shí)濾紙有破損
B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí),加入的水量不足
(3)用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g,需稱取NaCl g,配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液,現(xiàn)標(biāo)為A、B、C、D,分別是碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鎂溶液和稀鹽酸中的一種。
【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)取少量A溶液于試管中,加入一定量氫氧化鋇溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象,由此甲同學(xué)認(rèn)為A一定不是(1) ,甲同學(xué)繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色,則甲同學(xué)得出結(jié)論:A是氫氧化鈉溶液。
【表達(dá)與交流】乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論,乙同學(xué)的理由是(2) 。
于是乙同學(xué)另取少量A于試管中,向其中滴加一種試劑是(3) 溶液,觀察到的明顯現(xiàn)象是(4) ,由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,同時(shí)確定了A。
同學(xué)們繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取B、C、D三種溶液置于試管中,分別依次滴加氯化鋇溶液和稀硝酸,觀察現(xiàn)象。
【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸后,沉淀溶解,產(chǎn)生氣泡;D中產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸后,沉淀不溶解;B中無明顯現(xiàn)象。
【解釋與結(jié)論】寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(5) 。
同學(xué)們最終通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分出了四種溶液。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí),滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈 性,還可能呈 性。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩 | 無色酚酞試液變 | 溶液呈堿性 |
無色酚酞試液不變色 | 溶液呈 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí),以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是 .
①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子 ②B是元素的符號(hào) ③C是元素的名稱 ④D是原子的質(zhì)量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都 ;濃硫酸有 ,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體缺不能導(dǎo)電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時(shí),反應(yīng)會(huì)逐漸停止.你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
(5)為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量,同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
| 未加稀鹽酸時(shí) | 第一次加入10.0g稀鹽酸 | 第二次加入10.0g稀鹽酸 | 第三次加入10.0g稀鹽酸 | 第四次加入10.0g稀鹽酸 |
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 | 10.0g | 18.9g | 27.8g | 36.7g | 46.7g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色.
(1)寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液仍為紫色,則濾液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”).
(3)該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ: ;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)①:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,振蕩. | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想Ⅱ不成立 |
實(shí)驗(yàn)② | 產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:信息分析題
(6分)下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中只有F為單質(zhì),其他都是化合物,B、C、D是氧化物且D為黑色。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。
(1)寫出D物質(zhì)的化學(xué)式 ;D和F反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型 ;
(2)寫出G→E的化學(xué)方程式: ;
(3)寫出A→B+C的化學(xué)方程式: 。
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