Question

市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

①0．2g     ②67．5%   ③19．6%       ④28．6%

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以根據(jù)質(zhì)量差可直接求出氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69．8g=0．2g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系算出鋅的質(zhì)量，自然就可以求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，同樣方程式中可以找出硫酸與氫氣的質(zhì)量關(guān)系、生成的硫酸鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可分別算出硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅質(zhì)量為z
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 
65    98     161     2
x     y       z      0．2g
②65：2=x：0．2g    ∴x=6．5g   該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=（20g-6．5g）/20g×100%=67．5%
③98：2=y：0．2g   ∴y=9．8g   稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9．8g/50g×100%=19．6%
④161：2=z：0．2g   ∴z=16．1g 又因為反應(yīng)后溶液質(zhì)量=6．5g+50g-0．2g=56．3g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=16．1g/56．3g×100%=28．6%
考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算