如圖1表示金屬活動(dòng)性順序表中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）分析該圖的規(guī)律，你認(rèn)為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與　_________　有關(guān)．

（2）科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實(shí)驗(yàn)中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．

①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為　_________　克．

②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）


考點(diǎn)： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

專題： 綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．

分析： （1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，另外，還與金屬在地殼中的含量及冶煉的難以程度有關(guān)，

（2）①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，再進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式解答即可；

解：（1）金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉，其次是與該金屬在地殼中的含量有關(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)利用．

（2）①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，10克固體混合物中銅的質(zhì)量為4.4g；

②設(shè)，49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

   56    98

10g﹣7.2g  x

x=4.9g

所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=10%；

答案：（1）地殼中金屬元素的含量、金屬的活動(dòng)性、金屬冶煉的難易程度；

（2）①4.4g；

②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


從環(huán)保角度考慮，最理想的燃料是

A．氫氣            B．煤                         C．酒精            D．天然氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


A 是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價(jià)，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽．各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)條件未標(biāo)出）：

①A+B→C

②A+D→E+F↑

③C+D→E+G

④H+D→E+G

⑤E+I→H↓+J↓

請推斷：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　，F(xiàn)　　．

（2）D所屬的物質(zhì)類型是　　（填字母）

A、氧化物     B、酸     C、堿     D、鹽

（3）寫出與G物質(zhì)元素各類相同的另外一種化合物的化學(xué)式：　　．

（4）寫出④的化學(xué)方程式：　　．

（5）寫出⑤的化學(xué)方程式：　　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


電解水實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，可在水中加入一定量的稀硫酸．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是　　．

（2）某次實(shí)驗(yàn)中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（3）將A溶液全部倒入電解水裝置，當(dāng)通電反應(yīng)到所剩溶液中的含水量為98%時(shí)，可制得多少克氫氣？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

　 A． t2℃時(shí)，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是飽和溶液

　 B． 甲飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質(zhì)量不變

　 C． 乙飽和溶液溫度降低，有晶體析出，是化學(xué)變化

　 D． 當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用降低甲飽和溶液溫度的方法提純甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


試液在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中扮演著重要角色，下列實(shí)驗(yàn)中所用的試液與使用目的不相符的是（　　）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

試劑

使用目的

A

氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

酚酞試液

能指示反應(yīng)是否恰好完全

B

驗(yàn)證綠葉在陽光下制造淀粉

酒精

溶解葉片中的葉綠素

C

探究液體內(nèi)部壓強(qiáng)的特點(diǎn)

紅墨水

使用讀出U形管兩邊液面高度差

D

觀察人體口腔上皮細(xì)胞

亞甲基橙溶液

保持口腔上皮細(xì)胞的正常形態(tài)

 

　 A． A B． B C． C D． D

　

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項(xiàng)目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如下表．

面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表

面粉酸度

＜2°

2°﹣4.5°

＞4.5°

面粉品質(zhì)

新鮮面粉

陳年面粉

霉變面粉

請回答：

（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液　_________　，就說明該面粉中含有淀粉．

（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水?dāng)噭颍瑸闇p小實(shí)驗(yàn)誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進(jìn)行測定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計(jì)算該面粉的酸度，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）

　

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：

⑴曲線中P點(diǎn)表示  ▲  。

⑵A中混有少量B時(shí)，可采用  ▲  的方法，得到較純凈的A物質(zhì)。

⑶t2℃時(shí)將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加入到100g水中

充分溶解后，若只有一種固體物質(zhì)沒有完全溶解，則該物質(zhì)是  ▲  。

⑷將0℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是  ▲  。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。

（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____________________。

（3）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_________________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________。

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