Question

3．在用氫氧化鋇溶液和溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如圖所示． 
（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中
（2）當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色，
此時溶液中溶質是Ba（OH）₂、BaCl₂（寫化學式）
（3）求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量（需寫出計算過程）
（化學方程式：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O）

Answer 1

分析 根據(jù)圖分析對應的實驗操作以及各點對應的溶質和pH的對應的關系，最后根據(jù)消耗的HCl的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鋇的質量．

解答 解：
由圖可知，開始時pH大于7，所以起始溶液為堿，是氫氧化鋇，加入的是鹽酸．
當?shù)渭拥絘g時，此時溶液依舊為堿性，說明氫氧化鋇有剩余，滴入酚酞是，溶液顯示為紅色．還含有生成的氯化鋇，要求填寫化學式．
設恰好完全反應時生成的氯化鋇的質量為x
消耗的HCl的質量為7.3%×20g=1.46g
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
                   73       208
                    1.46g   x
$\frac{73}{208}$=$\frac{1.46g}{x}$
x=4.16g
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）紅；Ba（OH）₂、BaCl₂；（3）4.16g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．