Question

5．某同學(xué)對酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行探究．現(xiàn)有稀鹽酸、硝酸鈣、氫 氧化鈉、碳酸鈉四種溶液．兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（1）寫出有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)后，將上述四種溶液倒人同一個燒杯中，有沉淀產(chǎn)生．為了探究混合后溶液中溶 質(zhì)的成分．做了如下實(shí)驗(yàn)：取混合后的溶液少許滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，再向溶 液中加入足量的稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生．
①混合后的溶液中一定不含HCl、Ca（NO₃）₂（寫化學(xué)式）．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合溶液中含有氫氧化鈉（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w分析；
（2）①根據(jù)取混合后的溶液少許滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明了溶液顯堿性，再向溶 液中加入足量的稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明了溶液中含有碳酸鈉．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題；
②要想證明溶液中含有氫氧化鈉，應(yīng)首先加入足量的氯化鈣（或硝酸鈣）將碳酸鈉除干凈后在加熱酚酞試液檢驗(yàn)．

解答 解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）、①由題意可知，取混合后的溶液少許滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明了溶液顯堿性，溶液中不含有鹽酸；再向溶液中加入足量的稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明了溶液中含有不含有硝酸鈣．
②由上述分析可知，溶液中含有碳酸鈉，要想證明溶液中含有氫氧化鈉，應(yīng)首先加入足量的氯化鈣（或硝酸鈣）將碳酸鈉除干凈后在加入酚酞試液檢驗(yàn)．所以實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象為：取混合后的溶液加入足量的氯化鈣溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入酚酞試液，溶液變紅色．
故答為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．（2）①HCl、Ca（NO₃）₂；②取混合后的溶液加入足量的氯化鈣溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入酚酞試液，溶液變紅色．

點(diǎn)評 本題主要考查看了復(fù)分反應(yīng)的條件、常見物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法等知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．