Question

7．下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）從表中可得到的一條信息是氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）20℃時(shí)，向50g水中加入20g氯化銨，形成氯化銨的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為150克；
（3）將（2）中所得的60℃時(shí)的氯化銨溶液放入如圖所示的小燒杯中，在大燒杯的水中加入下列物質(zhì)，能夠使小燒杯中有固體析出的是AC（填字母序號(hào)）；
A．冰         B．氯化鈉           C．硝酸銨           D．氧化鈣
（4）某同學(xué)欲配制20℃時(shí)20%的氯化銨溶液500g，需要氯化銨的質(zhì)量100g．他在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，在其他操作都無誤的情況下，他配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨的溶解度受溫度影響；
（2）在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液；
（3）根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)的要求，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小；俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）從表中可以看出，溫度越高，氯化銨的溶解度越大．
故答案為：氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大．
（2）在20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化銨恰好完全溶解．因此加入50克氯化銨，會(huì)形成飽和溶液，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為150克．
加入50克氯化銨后會(huì)完全溶解．
故答案為：飽和；150克；
（3）因?yàn)槁然�銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出．即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可．
A、冰融于水要吸熱；
B、氯化鈉溶于水溫度基本不變； 
C、硝酸銨溶于水要吸熱；
D、氧化鈣溶于水要放熱．
故答案為：AC；
（4）配制20℃時(shí)20%的氯化銨溶液500g，需要氯化銨的質(zhì)量為：500g×20%=100g；用量筒量取水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際偏大，則會(huì)導(dǎo)致所量取水的實(shí)際體積小于所量的值，即所量取的水的實(shí)際體積偏小，溶劑的質(zhì)量偏小，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故答案為：100g；偏大．

點(diǎn)評(píng) 影響固體物質(zhì)的溶解度有三方面的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度．當(dāng)溶質(zhì)和溶劑確定時(shí)，主要看溫度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；一部分物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．