Question

8．某化學興趣小組的同學把12g石灰石樣品和100g稀鹽酸（足量）放入燒杯中，在化學反應(yīng)過程中對燒杯及其中剩余物進行六次稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g）

反應(yīng)時間（s）	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量（g）	137	135	133.5	133	132.6	132.6

（1）反應(yīng)共生成了二氧化碳4.4g，請計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)完全后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）
（3）請在如圖坐標圖中畫出生成的氣體質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：137g-132.6g=4.4g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111            44
x                      y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
反應(yīng)完全后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
（3）由于燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變化量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以可得如下表格 

反應(yīng)時間（s）	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量（g）	137	135	133.5	133	132.6	132.6
質(zhì)量變化量即二氧化碳的質(zhì)量	0	2	3.5	4	4.4	4.4

根據(jù)描點連線法可得成的氣體質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線為：
答：（1）反應(yīng)共生成了二氧化碳4.4g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g．
（2）反應(yīng)完全后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.5%．
（3）生成的氣體質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線為．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．