Question

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)把12g石灰石樣品和100g稀鹽酸（足量）放入燒杯中，在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯及其中剩余物進(jìn)行六次稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g）

反應(yīng)時(shí)間（s）	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量（g）	137	135	133.5	133	132.6	132.6

（1）反應(yīng)共生成了二氧化碳4.4g，請(qǐng)計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)完全后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫出生成的氣體質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：137g-132.6g=4.4g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111            44
x                      y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
反應(yīng)完全后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
（3）由于燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變化量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以可得如下表格 

反應(yīng)時(shí)間（s）	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量（g）	137	135	133.5	133	132.6	132.6
質(zhì)量變化量即二氧化碳的質(zhì)量	0	2	3.5	4	4.4	4.4

根據(jù)描點(diǎn)連線法可得成的氣體質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線為：
答：（1）反應(yīng)共生成了二氧化碳4.4g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g．
（2）反應(yīng)完全后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．
（3）生成的氣體質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線為．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．