Question

12．向NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸（鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量），溶液的溫度隨滴入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，回答問題．
（1）稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反應(yīng)到B點時，溶液的pH=7（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）寫出C點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl、HCl．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時放熱，恰好完全反應(yīng)時放熱最多．

解答 解：（1）稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）反應(yīng)到B點時，反應(yīng)放熱最多，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7．
故填：=．
（3）C點溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫．
故填：NaCl、HCl．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．