Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。

（1）操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有______。

（2）操作C中玻璃棒的作用是______。

（3）粗鹽水中除NaCl外，還含有少量的、等雜質(zhì)。為了除去這些雜質(zhì)，需加入稍過量a組試劑，該組試劑包含：溶液和______（填化學(xué)式）溶液。

（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是______。

（5）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，該溫度下68.0g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為______g（精確到0.1g）.

Answer 1

【答案】漏斗 攪拌，防止局部過熱造成液體飛濺 除去過量的和 18.0

【解析】

（1）由題意可知操作B是將難溶性固體和液體分離，是過濾操作，過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有漏斗；

（2）操作C是利用蒸發(fā)使溶液中溶質(zhì)析出，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液體飛濺；

（3）粗鹽水中除NaCl外，還含有少量的鎂離子和鈣離子等雜質(zhì)，加入過量碳酸鈉使鈣離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，加入過量的氫氧化鈉使鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，故填NaOH；

（4）稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸還能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，為了除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要加入過量的稀鹽酸，故填除去過量的Na2CO3和NaOH；

（5）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，則該溫度下飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可知，該溫度下68.0g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量=68.0g××100%=18.0g。