(14分)化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。
(1)①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是        (填寫序號,下同),可用于人工降雨的是        。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由        種元素組成,其分子中氫、氧原子個數(shù)比為        。
(3)氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應,生成固體C和液體D,其微觀過程如下所示。
    
圖1                                         圖2
① 該反應過程中,屬于氧化物的是        (填名稱)。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B,如圖2所示進行實驗。已知相同條件下,氣體的體積比等于分子個數(shù)比, 則充分反應后,剩余的氣體是        (填化學式)。
(4)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是        。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)          

(1)③   ②  (2)3   2:1   (3)① 二氧化硫、水(多寫不給分,少寫1個給1分) ② SO2(4)①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取廢水滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出廢水pH。②100t

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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣,反應的化學方程式為:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
(1)小敏想制取8g氫氣,你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅?
(2)氫氣作為燃料,越來越受到人們的關(guān)注。氫氣作為燃料的優(yōu)點是①                           
                                                    

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

元素及其化合物知識是化學研究和學習的重要內(nèi)容。
(1)氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素,下圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說法不正確的是       (填標號)。
   

A.該元素屬于非金屬元素
B.該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17
C.該元素的原子形成陰離子后,離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g
根據(jù)生活經(jīng)驗,汗水含有的某物質(zhì)有咸味,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是        (填粒子符號)。
碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發(fā)泡劑,用化學方程式解釋其原理                             
(4)現(xiàn)有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分,進行了如下實驗:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振蕩,得到無色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。(提示:BaCO3難溶于水;Na2CO3的水溶液呈堿性)
①該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)?可能含有什么物質(zhì)?
②為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,還需要作進一步的實驗驗證,請寫出簡要的實驗步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)取某食用純堿樣品20g,加入一定量稀鹽酸恰好完全反應,同時產(chǎn)生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g,為了測定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中,得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應后,共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)
的量為        mol。
② 計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
(根據(jù)化學方程式列式計算)              

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗:
(1)甲組的實驗方案是:將50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀鹽酸,觀察到現(xiàn)象:                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
(2)乙組同學的方案是:根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算得出碳酸鈉的含量,

乙經(jīng)正確計算,得出碳酸鈉的含量偏大,原因可能是                ,溶液M中的溶質(zhì)(用化學式表示)是                    。
(3)丙組的實驗方案是:將50克樣品與足量的稀鹽酸反應,用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,通過計算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____。現(xiàn)收集到0.1摩爾CO2氣體,求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分數(shù)是多少?(精確到0.1%)。(根據(jù)化學方程式,寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(雜質(zhì)不參加反應),反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6 g,
(1)反應生成CO2的質(zhì)量為               g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(9分)醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為: (已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解:7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
(1)在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ,過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
(2)除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時應該控制溶液的的pH(X)范圍是                 ;濾渣A的主要成分的化學式為                       。
(3)酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時,必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)最大為多少 ?(寫出計算過程,3分)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(3分)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量,小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應,將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結(jié)晶水,假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應)。試計算:
(1)參加反應的鹽酸的質(zhì)量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

實驗室最近購進一批石灰石,交給同學們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。同學們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸,一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去稀鹽酸73g。
(1)計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量。
(2)同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),原因是 __________________________。

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