分析 復(fù)分解反應(yīng)的條件是:生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出;硫酸鈉溶液能導(dǎo)電,原因是硫酸鈉溶于水,能電離出鈉離子和硫酸根離子;氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子;硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,配平即可,反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的數(shù)目減少.Na2CO3和HCl的實(shí)質(zhì)是:氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳.復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是:溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少.
解答 解:【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電,原因是硫酸鈉溶于水,能電離出鈉離子和硫酸根離子,所以:2Na++SO42-
【分析歸納】
(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子;方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H20
(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,配平即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,;反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-→BaS04 反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數(shù)目減少;
(3)Na2CO3和HCl的實(shí)質(zhì)是:氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:2H++CO32-→H20+CO2↑
【總結(jié)規(guī)律】復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是:溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少.
故答為:【遷移運(yùn)用】2Na++SO42-
【分析歸納】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20 (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2++SO42-→BaS04,鋇離子和硫酸根離子;(3)H20+CO2↑.
【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少.
點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書寫,有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法;書寫化學(xué)方程式要注意配平.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 全部正確 | B. | 僅①③④正確 | C. | 僅①正確 | D. | 僅②③正確 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子可由原子構(gòu)成,所以原子的體積比分子小 | |
B. | 分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),而原子不能 | |
C. | 分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),而原子不能 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)中,分子可以再分,而原子不能再分 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | O、H、Cl | B. | Al、Fe、Zn | C. | H、P、Si | D. | Hg、N、Au |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | -5 | B. | -3 | C. | +3 | D. | +5 |
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