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實驗室配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：A.稱量  B.計算 C.溶解  D.裝瓶貼標簽。回答下列問題：

（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時，其操作順序是___________（填序號）。

（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是______________。

（1）BACD   （2）燒杯  攪拌，加速溶解

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
鹽酸
體積：500m L
化學式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數(shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是
 
g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)是10%的鹽酸
 
g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
      1. 


      
鹽酸
      體積：500m L
      化學式：HCl
      相對分子質量：36.5
      密度：1.2g/cm3
      質量分數(shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
      （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克．
      ①金屬R發(fā)生反應的化學方程式
       
      ；
      ②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式
       
      ；；
      ③該金屬的純度
       
      ；
      ④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數(shù)
       
      ．

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      精英家教網（1）海洋是豐富的化學資源寶庫．通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽．在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作．
      ①上圖有字母標號的儀器名稱分別是：a
       
      ，b
       
      ．
      ②操作B中玻璃棒的作用是
       
      ．
      ③操作C中看到
       
      時，停止加熱．
      ④稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數(shù)為10%NaCl溶液
       
      g．
      （2）某小組在實驗室里制取O2時，用到了下列裝置，請回答有關問題：
      精英家教網
      ①實驗室制取氧氣應該選發(fā)生裝置
       
      ，收集裝置
       
      （兩個空都填字母）．
      ②若用KClO3和二氧化錳來制取氧氣時，二氧化錳起
       
      作用，其反應的化學方程式為：
       
      ．
      ③在做實驗之前，必須要做的一個重要操作是
       
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．?

      [提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？?
      [查閱資料]
      ①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
      ③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．?
      [作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．
      [實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．?
      實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的
      1
      1
      號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的
      NaCl
      NaCl
      溶液．?實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式
      Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
      （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
      Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
      （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
      ．
      實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有
      無色無味的氣體產生
      無色無味的氣體產生
      現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有
      刺激性氣味的氣體產生
      刺激性氣味的氣體產生
      現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．
      [實驗反思]同學們經過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
      

      


      
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
      

      



      4號溶液是部分變質的NaOH溶液．
      25．（5分）某化學興趣小組的同學參照教科書內容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
      實驗一：配制溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
      實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：

      請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
      （1）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl
      3
      3
      g，水
      47
      47
      mL．
      （2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是
      攪拌，加速溶解
      攪拌，加速溶解
      ．
      （3）粗鹽提純時，操作I的名稱為
      過濾
      過濾
      ．
      （4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
      AB
      AB
      ．
      A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
      B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
      C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：廣東省期中題
				題型：實驗題
			
      

						
      （1）海洋是豐富的化學資源寶庫。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作。    
      

      ①上圖有字母標號的儀器名稱分別是：a ___________，b _____________。 
      ②操作B中玻璃棒的作用是__________ 。 
      ③操作C中看到_____________時，停止加熱。 
      ④稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數(shù)為10%NaCl溶液____________g。
      （2）某小組在實驗室里制取O2時，用到了下列裝置，請回答有關問題： 
      

      ①實驗室制取氧氣應該選發(fā)生裝置__________，收集裝置________（兩個空都填字母）。
       ②若用KClO3和二氧化錳來制取氧氣時，二氧化錳起__________作用，其反應的化學方程式為：______________。 
      ③在做實驗之前，必須要做的一個重要操作是_____________。 
      

			
      

			
      
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