Question

19．如表是 NaOH 和 Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小（寫一條）；
（2）把 80℃時 NaOH 的飽和溶液降溫至 20℃，可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出；現(xiàn)有 20℃時 Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此時立刻測量，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙=甲（填＞、＜、=）；
（3）某興趣組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如圖1所示操作流程．請回答：

（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；步驟②中不能將加入的藥品換作稀鹽酸，為什么？（用化學方程式表示） （任寫一個）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）濾液 B 中的溶質(zhì)是和NaOH和Ca（OH）₂（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、過濾；
（Ⅲ）步驟①②③涉及的操作如圖2所示，請回答：
（�。�寫出圖中儀器名稱：a燒杯，b玻璃棒；步驟③的操作中也用到儀器 b，此時儀器 b 的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）圖中操作③（填序號）中裝置有誤，請寫出如何改進：用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；根據(jù)CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析分析；
（3）（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．
II、濾液B中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．
（Ⅲ）（�。└鶕�(jù)實驗室常用儀器解答；
（ⅱ）根據(jù)裝置特點分析解答．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小；
（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣，當溫度恢復原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
步驟②中不能將加入的藥品換作稀鹽酸，因為鹽酸先與氫氧化鈉反應，加入的鹽酸過少時，無法檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進行分離．
（Ⅲ）（ⅰ）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a燒杯；b玻璃棒；
步驟③的操作中也用到儀器 b，此時儀器 b 的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）圖中操作中③裝置有誤，用玻璃棒引流．
故答案為：（1）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）有晶體析出；=；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）NaOH和Ca（OH）₂；降溫結(jié)晶；
（Ⅲ）（�。�燒杯；玻璃棒；攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）③；用玻璃棒引流．

點評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力．