Question

11．李楊同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯 化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)?nbsp;16.25g 固體樣品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖 所示的曲線關(guān)系（水的密度為 1g/cm³）．試計(jì)算：
（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 10.6%的碳酸鈉溶
液的質(zhì)量是g；
（2）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知：曲線的折點(diǎn)所對應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量即恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量，計(jì)算與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，由氯化鋇質(zhì)量與產(chǎn)品質(zhì)量利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算；由反應(yīng)計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時(shí)，恰好完全反應(yīng)；故答案為：50；
（2）設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106                         117
 x    50g×10.6%                 y
則 $\frac{208}{x}=\frac{106}{50g×10.6%}=\frac{117}{y}$，解得：x=10.4g，y=5.85g；
產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.4g}{16.25g}$×100%=64%；
（3）水的密度為1g/cm³，則143.6mL水的質(zhì)量為143.6mL×1g/cm³=143.6g；
當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)．過濾后所得溶液的質(zhì)量為：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×l00%=5.85%
答：（2）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%；（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%．

點(diǎn)評 在對反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時(shí)恰好完全反應(yīng)．