Question

1．查閱資料可以了解元素的某些信息．如圖是元素周期表中的一部分．
①該圖表示的是硅元素，它的元素符號是Si，硅元素屬于非金屬（填寫“金屬”或“非金屬”）元素．
②水晶的成分是二氧化硅（SiO₂，其中硅的原子量是28），則水晶的摩爾質(zhì)量是60g/mol，其中含硅元素的質(zhì)量分數(shù)是47.1%．
③硅是半導體的主要材料．工業(yè)上，通常是在電爐中由碳還原二氧化硅而制得．化學方程式：SiO₂+2C $\stackrel{高溫}{→}$ Si+2CO↑   這樣制得的硅純度約為98%．該反應利用了碳的還原性（填寫“氧化性”或“還原性”），反應過程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作燃料．

Answer 1

分析 ①根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可；
②根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系解答；根據(jù)根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%來計算．
③從得氧失氧的角度來認識氧化和還原反應，在反應中得到氧元素被氧化的物質(zhì)是還原劑劑，此反應中碳元素得到氧被氧化是該反應的還原劑．

解答 解：
①該圖表示的是硅元素，它的元素符號是：Si；根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硅，屬于非金屬元素；
②水晶的成分是二氧化硅，二氧化硅的相對分子質(zhì)量=28+16×2=60，則水晶的摩爾質(zhì)量是60g/mol；
二氧化硅中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{28}{60}×$100%≈47.1%；
③在反應SiO₂+2C $\stackrel{高溫}{→}$ Si+2CO↑  中二氧化硅在反應中失去氧元素，被還原，是氧化劑；碳在反應中得到氧元素，被氧化，是還原劑，利用了碳的還原性
，反應過程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作燃料．
答案：
①Si；非金屬；
②60g/mol；47.1%；
③還原性；燃料（其他合理也可）．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力．應注意從不同的角度來認識和分析化學反應，注重反應前后的變化，能從細微之處去分析氧化還原反應．