Question

5．向一定質(zhì)量CaCl₂、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖．分析正確的是（Na：23C：12O：16Ca：40）（　　）

• A． a點(diǎn)溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色
• B． b點(diǎn)滴入AgNO₃溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在
• C． c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)x表示所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為106.0
• D． d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na₂CO₃三種

Answer 1

分析 向一定質(zhì)量CaCl₂、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：A、a點(diǎn)溶液中，含有的溶質(zhì)是氯化鈣、氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化鈉，滴入AgNO₃溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，因此不可驗(yàn)證鹽酸是否存在，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、c點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)，設(shè)和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100
x                        5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：5.3g÷10%=53g，
因?yàn)椴恢�道稀鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量，因此無(wú)法確定所對(duì)應(yīng)x表示所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl和Na₂CO₃兩種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．