Question

某同學(xué)做NaOH溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，取100g NaOH溶液與一定量的稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，得到284g 10%的Na₂SO₄溶液，求原H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果保留到1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知生成物硫酸鈉的質(zhì)量來(lái)求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出稀硫酸的溶液質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求出答案．

解答：解：原H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
      98     142      36
      x     284g×10%  Y

98

x

=

142

284g×10%

，

142

284g×10%

=

36

y

x=19.6g，y=7.2g
原H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

19.6g

284g-100g-7.2g

×100%=11%
答：原H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．