【題目】氯化鈉是重要的化工原料,氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖:
(1)從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作,實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是__(填名稱)。
(2)“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì),“精制”過程中加入NaOH的目的是__。
(3)寫出“電解槽“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__,流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__(填化學(xué)式)。
(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì),用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如下表所示
等級 | 氫氧化鈉含量 | 碳酸鈉含量 |
優(yōu)等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
①你認(rèn)為堿樣品中含有Na2CO3的原因是__,檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3,下列試劑中可選擇使用的是__。
a.酚酞 b.稀鹽酸c。澄清石灰水
②李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。
稱取20.3g堿樣品,加足量水溶解,再加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾得到濾渣和濾液;將濾渣洗滌,干燥得到碳酸鋇(BaCO3)固體0.197g;向濾液中加入幾滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是__(不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng))。
【答案】玻璃棒除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鎂2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;NaOH部分氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉;bc一等品
【解析】
(1)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作中都需要使用的儀器是玻璃棒;
(2)“精制”過程中加入NaOH可以與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,可以除去氯化鎂;
(3)“電解槽“中氯化鈉化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH;
(4)①堿樣品中含有Na2CO3的原因是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3,a.酚酞不能選,因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的;b.稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,可以選用;c.澄清石灰水能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,可以選用,故選bc;
②由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉,故根據(jù)碳酸鋇計算碳酸鈉的質(zhì)量計算的結(jié)果不如計算氫氧化鈉的質(zhì)量準(zhǔn)確,設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
365g×5% x
x=20g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:≈98.5%
該堿樣品的等級是是一等品。
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【題目】(5分)小華按右圖配方自做一瓶清涼甘甜的汽水。
根據(jù)圖中信息回答:
(1)小蘇打中含有的金屬元素的名稱是 。
(2)打開汽水瓶蓋產(chǎn)生氣體的主要成分是 ,
該氣體由檸檬酸與 反應(yīng)生成。
(3)白糖的主要成分是C12H22O11,C12H22O11屬于 ,(填“有機物”或“無機物”),其中 碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 。
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【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。
(1)t1℃時,溶解度相同的物質(zhì)是_____。
(2)若保持溶液質(zhì)量不變,將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ?/span>_____。
(3)t2℃時,把50gA放入50g水中,所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_____(填最簡整數(shù)比)。
(4)將t2℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液,降溫度溫至t1℃時所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序為_____。
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【題目】利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。
在錐形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸,將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡,取下橡皮塞,將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱,迅速塞緊瓶塞,將白磷引燃,待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。
(1)實驗時,氣球的變化是__。
(2)根據(jù)白磷引燃前后的變化,可知燃燒的條件是__;玻璃管受熱不燃燒,白磷受熱能燃燒,可知燃燒的條件是__。
(3)實驗前后天平保持平衡,實驗后,松開橡皮塞,則天平指針__(填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”)
(4)白磷(P4)燃燒生成P2O5,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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【題目】復(fù)印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制備Fe3O4的主要流程如下。
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)試劑X為______。
(3)操作Y為______。
(4)流程③反應(yīng)前后,各物質(zhì)中元素化合價發(fā)生改變的是______(填元素符號)。
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【題目】現(xiàn)在有兩個化學(xué)反應(yīng),一個反應(yīng)的產(chǎn)物是另一個反應(yīng)的反應(yīng)物,且一個反應(yīng)的反應(yīng)物是另一個反應(yīng)的產(chǎn)物。如果把其中一個反應(yīng)叫做“正反應(yīng)”,那么另一個反應(yīng)就是這個反應(yīng)的“逆反應(yīng)”。在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到可以被磁鐵吸引的鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和20%的鹽酸溶液,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:
(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是_____;燒瓶B的作用是_____;燒瓶C的作用是_____;在試管D中收集得到的是_____。
(2)實驗時,U型管G中應(yīng)加入的試劑是_____;長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。
(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)___。
(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須______________。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并按要求填空。
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵:__________。
(2)生石灰作為干燥劑: ____________________,該反應(yīng)屬于_________ (選填“放或吸熱”)。
(3)用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:___________________________________。
(4)用稀硫酸除去鐵銹:_____________________,反應(yīng)后所得溶液的顏色為_________色。
(5)硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨:___________,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。
(6)生成沉淀的中和反應(yīng):_________________________________,恰好完全反應(yīng)后液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前的______ (選填“增強”、“減弱”或“不變”)。
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【題目】俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分示意圖,請利用下表回答相關(guān)問題。
(1)一個水分子共有________個質(zhì)子,________個原子核。
(2)我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①化學(xué)反應(yīng)中,第Ⅰ縱行的元素比較容易________電子(除H外);第Ⅵ縱行的元素比較容易________電子,都通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?梢娫氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要決定于原子的________數(shù)。
②從原子結(jié)構(gòu)方面看:同一橫行的元素的原子具有相同的________數(shù);同一縱行的元素的原子具有相同的________數(shù)。
③核電荷數(shù)為19的元素的原子最外層上的電子數(shù)為________。
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