Question

以下是對實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行的探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)：①將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳混合加熱；②將χg氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱．在相同的溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的快慢
①中的化學(xué)方程式是：

 

②中χ的值應(yīng)為：

 

（2）乙同學(xué)探究了影響過氧化氫分解速度的某種因素，數(shù)據(jù)如下：

編號(hào)	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
①	50.0g	1%	0.1g	9ml
②	50.0g	2%	0.1g	16ml
③	50.0g	4%	0.1g	31ml

由上表可得到的結(jié)論是，在相同條件下，

 

，過氧化氫分解得越快．
（3）丙同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行影響過氧化氫分解速度某種因素的實(shí)驗(yàn)探究，通過

 

比較，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>

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考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)原理來書寫方程式；
②可采用控制變量法，要控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；
（3）丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素．

解答：解：（1）①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解為氯化鉀和氧氣；故填：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
②控制氯酸鉀的質(zhì)量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以②中x的數(shù)值為3.0．故填：3.0；
（2）由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；故填：過氧化氫濃度越大；
（3）丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)天平讀書的差值大小，可以看出反應(yīng)的快慢，故填：相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)原理來書寫方程式；
②可采用控制變量法，要控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；
（3）丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素．

解答：解：（1）①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解為氯化鉀和氧氣；故填：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
②控制氯酸鉀的質(zhì)量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以②中x的數(shù)值為3.0．故填：3.0；
（2）由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；故填：過氧化氫濃度越大；
（3）丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)天平讀書的差值大小，可以看出反應(yīng)的快慢，故填：相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．