Question

A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，它們存在右下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F、J均為無色氣體，其中J氣體的水溶液能使酚酞變紅．（反應(yīng)②、④的個別生成物已略去）
（1）寫出化學式：A

Fe₂O₃

，E

H₂O

；
（2）W的組成元素是：

N、H、C、O

；
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，在①②③④⑤五個反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是：

②

．（填序號）

Answer 1

分析：（1）A為鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)E在常溫下為無色液體，且通電分解考慮；（2）先推出D、E、J再通過質(zhì)量守恒定律考慮W的元素組成；（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的方程式寫法考慮，還需要根據(jù)置換反應(yīng)的定義考慮反應(yīng)類型：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物．

解答：解：（1）A為鐵銹的主要成分是氧化鐵，E在常溫下為無色液體，且通電分解，由于水常溫下是液體，通電后分解出氫氣和氧氣，所以E為水；B與氧化鐵反應(yīng)，說明B具有還原性，三大還原劑有：氫氣、一氧化碳、碳，因為B為氣體，如果為氫氣時會生成鐵和水，因為E是水，所以B不能是氫氣，所以B為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因為D是氣體，所以D是二氧化碳，C是鐵，因為H的溶液呈藍色所以為銅的鹽溶液，鐵與銅的鹽溶液反應(yīng)能置換出銅，所以G是銅；因為E是水，水通電生成氫氣和氧氣，因為G是銅，且F與G能反應(yīng)，所以F是氧氣，其中J氣體的水溶液能使酚酞變紅，說明J是堿性氣體，我們學過去的堿性氣體是氨氣，所以J是氨氣；
（2）因為W加熱能生成氨氣、水、二氧化碳，所以W中必須有N、H、C、O；
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件高溫寫在等號的上方．鐵和銅的鹽溶液反應(yīng)生成銅和亞鐵的鹽溶液符合置換反應(yīng)的特點．
故答案為：（1）Fe₂O₃；H₂O；（2）N、H、C、O；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；②．

點評：解答本題的關(guān)鍵是知道A為鐵銹的主要成分是氧化鐵，E在常溫下為無色液體，且通電分解，屬于水，藍色屬于銅的鹽溶液，知道堿性氣體是氨氣，還需要知道三大還原劑：氫氣、碳、一氧化碳．