Question

(7分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。[來源:Zxxk.Com]

【學生板演】該反應的化學方程式                                       。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?

【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是         。[來【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有             。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究。

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是                 。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是                                 。

 

Answer 1

【答案】

【學生板演】 H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

【假設猜想】猜想四或四

【實驗探究】NaOH或氫氧化鈉      有氣泡產生

 （1） pH試紙浸入溶液中 

 （2）BaC1₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在

【解析】H₂SO₄和NaOH不可能共存，所以猜想四錯誤；滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有OH^-，故沒有NaOH；硫酸和碳酸鈉反應會有二氧化碳產生，故能看到有氣泡產生；測溶液酸堿度的方法是用玻璃棒蘸取待測試液滴到pH試紙上，變色后再和標準比色卡對比，實驗操作中將pH試紙直接伸入待測試液中，會污染試劑；溶液中肯定含有SO₄^2-，所以加BaCl₂后肯定有白色沉淀，不能說明一定含有H₂SO_4。