Question

2．在實驗室，用6%的氯化鈉溶液（密度是1.04g/cm³），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液．
（1）計算：需6%的氯化鈉溶液的質量是25g，體積是24mL（取整數(shù)），水的質量是25g．
（2）接下來所要進行的操作是量取，混勻．用到的主要儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）量取所需的水的操作中，若仰視量取水，則所配制的溶液的質量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，由溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）由濃溶液配制稀溶液的實驗步驟，進行分析解答．
（3）量取所需的水的操作中，若仰視量取水，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）用6%的氯化鈉溶液（密度是1.04g/cm³），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，設需要需6%的氯化鈉溶液的質量為x，
則6%x=50g×3%，x=25g．其體積為25g÷1.04g/cm³≈24cm³（24mL）．
需要水的質量為50g-25g=25g．
（2）接下來所要進行的操作是量取6%的氯化鈉溶液和水，再進行混勻．量筒與膠頭滴管用于準確量取6%的氯化鈉溶液和水；燒杯用于完成混勻操作、玻璃棒用于混勻時的攪拌．
（3）量取所需的水的操作中，若仰視量取水，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則所配制的溶液的質量分數(shù)會偏�。�
故答案為：（1）25；24；25；（2）量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；（3）偏�。�

點評 本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．