7．海洋蘊藏著豐富的資源，下面是利用海水的一些實例．

（1）海水制鹽，海水制取的粗鹽中含有泥沙、氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：先加入過量的NaOH溶液；再通入過量的Na2CO3溶液；使氯化鎂和氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，進行過濾操作，向得到的溶液中加稍過量的鹽酸，最后蒸發(fā)溶液就得到較純的氯化鈉，加過量的鹽酸對制得的氯化鈉純度無（填“有”或“無”）影響．
（2）海水淡化：如圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，燒杯中可放入冷水，以提高蒸餾水的冷藏效率，證明得到的水是淡水（不含鹽分）的方法是將水樣蒸干，無殘留物．
（3）海水制鎂，從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示，寫出圖2轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是A．
A．制得純凈的MgCl2   B．提高生產(chǎn)的效率   C．降低生產(chǎn)的成本．

分析 （1）根據(jù)過濾可以把溶液中的不溶性物質(zhì)除去，鹽酸中的氯化氫加熱會發(fā)生揮發(fā)進行分析；
（2）根據(jù)水蒸氣在溫度降低時，會液化成水，可以將蒸餾水蒸干，觀察是否有固體殘留進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，加入石灰乳，然后再加鹽酸可以提高氯化鎂的純度進行分析．

解答 解：（1）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的NaOH溶液除去氯化鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去；加過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，所以對制得的氯化鈉純度無影響；
（2）水蒸氣在溫度降低時，會液化成水，可以將蒸餾水蒸干，觀察是否有固體殘留，所以簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，燒杯中可放入冷水，以提高蒸餾水的冷藏效率，證明得到的水是淡水（不含鹽分）的方法是：將水樣蒸干，無殘留物；
（3）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入石灰乳，然后再加鹽酸可以提高氯化鎂的純度，所以海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是A．
故答案為：（1）過濾，無；
（2）冷水，將水樣蒸干，無殘留物；
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，A．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的提示進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)下列儀器裝置圖，回答有關問題：

（1）儀器a的名稱為試管．
（2）可用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是C（填字母序號），在安裝好儀器、加入試劑前，應該進行的操作是檢查裝置氣密性（填操作名稱），寫出實驗室制取二氧化碳的反應方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）可用于實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置是A（填字母序號）；將裝置D（填字母序號）和F連接可以收集氧氣并測其體積，則收集氧氣裝置的氣體進口是⑤（填數(shù)字序號），寫出該反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）若用排空氣法收集一瓶氧氣驗滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．化學就在我們身邊，從①H2SO4、②Ca（OH）2、③NaCl、④CaCO3、⑤CH4五種物質(zhì)中學出與下列用途對應物質(zhì)的序號填寫在空白處：
（1）可用作金屬制品除銹的是①
（2）我國“西氣東輸”的氣體主要成分是⑤
（3）欲除去溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下應加入的試劑是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關人體生理活動的敘述中錯誤的是（　　）
A．胃液中少量的鹽酸可以幫助消化
B．香煙煙氣中的CO會使血紅蛋白攜氧能力降低
C．無機鹽和水雖不能提供能量，卻是人體必需的
D．攝入過量油脂容易使人肥胖，進食時不能攝入脂肪

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．在實驗室，用6%的氯化鈉溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液．
（1）計算：需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g，體積是24mL（取整數(shù)），水的質(zhì)量是25g．
（2）接下來所要進行的操作是量取，混勻．用到的主要儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）量取所需的水的操作中，若仰視量取水，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．我市擁有豐富的資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．圖1中，操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．

（2）牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑，人們通常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下：

①在“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的化學方程式
（1）鎂條在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
（2）碳酸分解H2CO3=H2O+CO2↑
（3）二氧化硫通入足量的氫氧化鈉溶液2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4NO3、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：
①向白色固體粉末中加足量的水溶解，攪拌后過濾得白色固體和無色濾液；
②向得到的白色固體中加稀鹽酸，白色固體不溶解；
③將無色濾液分成兩份，向其中的一份濾液中加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
④向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO4和（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2和NH4NO3．
（2）有同學根據(jù)④中的現(xiàn)象認為一定有KCl，你認為是否正確否（填“是”或“否”），理由：因為Na2SO4和BaCl2反應生成了NaCl．
（3）寫出①中化學反應方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．
（4）寫出③中化學反應方程式NaOH+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有A、B、C是那種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是B
（2）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（3）t2℃時，把300gA物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃．析出晶體的質(zhì)量為20g，此時所得溶液為飽和（填“飽和”和“不飽和”溶液）；
（4）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%的A溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是≥20℃．

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