Question

7．有一不純的硫酸銨樣品中的氮元素的質量分數為20%，則該樣品含硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]的純度是多少（雜質中不含氮元素）

Answer 1

分析 先根據公式：化合物中某元素的質量分數=$\frac{該元素的相對分子質量×原子個數}{化合物的相對分子質量}$求出硫酸銨中氮元素的質量分數，再根據：混合物中某物質的質量分數=$\frac{該純凈物的質量}{混合物的質量}$=$\frac{混合物中某元素的質量分數}{純凈物中某元素的質量分數}$，求出樣品中硫酸銨的質量分數．

解答 解：（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}×100%$=$\frac{28}{132}×100%$=21.2%
所以樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數=$\frac{20%}{21.2%}$×100%=94.3%
故答案是：94.3%

點評 此題考查有關化學式的計算．混合物中某物質的質量分數=$\frac{混合物中某元素的質量分數}{純凈物中某元素的質量分數}$，理解并學會運用這個公式，即可輕松解題．