5.某班同學為驗證酸的化學通性,做了五組實驗.分析并回答問題:

(1)A組試管中都產(chǎn)生H2.若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體.
(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸減少或消失,溶液變成黃色.其反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O(任寫一個).
(3)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D(填字母).
(4)小雨同學將C組(均已經(jīng)證明了酸與堿能發(fā)生反應)實驗后的兩個試管中的溶液倒入同一個燒杯中,請你猜想燒杯中溶液的可能組成為(不寫酚酞):
猜想一:溶質為Na2SO4、NaCl;
猜想二:溶質為Na2SO4、NaCl、HCl;
猜想三:溶質為Na2SO4、NaCl、H2SO4
猜想四:溶質為Na2SO4、NaCl、HCl、H2SO4
小雨同學設計的證明“猜想四”成立的實驗如下:
取少量燒杯中的溶液放入試管中,向其中加入石蕊溶液,你認為他的實驗設計合理嗎?不合理(填“合理”或“不合理”).

分析 (1)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性,進行分析解答.
(2)根據(jù)氧化鐵能與酸反應生成鹽和水,進行分析解答.
(3)根據(jù)酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應),進行分析解答.
(4)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應情況分析

解答 解:(1)鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,制得的氫氣中混有氯化氫氣體,不純凈.
(2)氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水,生成的氯化鐵、硫酸鐵,它們反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會觀察到紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色.
(3)酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應,ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應;D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸,硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,鹽酸與硝酸鹽反應,硫酸與鹽酸鹽反應,故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D.
(4)C組要驗證酸的通性,一定到溶液紅色消失,也就是說溶液中不會有氫氧化鈉剩余,酸可能過量也可能剩余;所以溶液的還可能組成Na2SO4、NaCl、HCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4
石蕊溶液無法驗證猜想二、三、四哪一種正確,因為都有酸,可以使紫色石蕊變紅色.
故答案為:(1)鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體;(2)紅棕色固體逐漸減少或消失,溶液變成黃色;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;(3)D(4)Na2SO4、NaCl、HCl;Na2SO4、NaCl、H2SO4;不合理.

點評 本題難度不大,掌握酸的化學性質(能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應)、物理性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

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(3)D中石蕊溶液始終沒有變紅,則C裝置中M最有可能是C(填序號).
A.稀硫酸  B.澄清石灰水  C.氫氧化鈉溶液
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