Question

5．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題：

（1）A組試管中都產(chǎn)生H₂．若要制得較純的H₂，選稀硫酸而不選稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體．
（2）B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸減少或消失，溶液變成黃色．其反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（任寫一個）．
（3）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D（填字母）．
（4）小雨同學將C組（均已經(jīng)證明了酸與堿能發(fā)生反應）實驗后的兩個試管中的溶液倒入同一個燒杯中，請你猜想燒杯中溶液的可能組成為（不寫酚酞）：
猜想一：溶質為Na₂SO₄、NaCl；
猜想二：溶質為Na₂SO₄、NaCl、HCl；
猜想三：溶質為Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄．
猜想四：溶質為Na₂SO₄、NaCl、HCl、H₂SO₄
小雨同學設計的證明“猜想四”成立的實驗如下：
取少量燒杯中的溶液放入試管中，向其中加入石蕊溶液，你認為他的實驗設計合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．
（2）根據(jù)氧化鐵能與酸反應生成鹽和水，進行分析解答．
（3）根據(jù)酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答．
（4）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應情況分析

解答 解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈．
（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵，它們反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色．
（3）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D．
（4）C組要驗證酸的通性，一定到溶液紅色消失，也就是說溶液中不會有氫氧化鈉剩余，酸可能過量也可能剩余；所以溶液的還可能組成Na₂SO₄、NaCl、HCl或Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄
石蕊溶液無法驗證猜想二、三、四哪一種正確，因為都有酸，可以使紫色石蕊變紅色．
故答案為：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固體逐漸減少或消失，溶液變成黃色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）D（4）Na₂SO₄、NaCl、HCl；Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄；不合理．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、物理性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．