Question

16．為了制取CO₂并驗(yàn)證它的性質(zhì)，張林同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）B中玻璃管內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；酒精燈加上鐵絲網(wǎng)罩的作用是使酒精燈火焰更加集中，提高溫度．
（3）D中石蕊溶液始終沒有變紅，則C裝置中M最有可能是C（填序號(hào)）．
A．稀硫酸  B．澄清石灰水  C．氫氧化鈉溶液
根據(jù)你的推測(cè)，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）尾氣的處理方法可以是點(diǎn)燃．為了證明A中反應(yīng)后的溶液里含有CaCl₂，張林同學(xué)向溶液中滴加少許Na₂C0₃溶液，結(jié)果沒有觀察到白色沉淀，你推測(cè)是鹽酸（填物質(zhì)名稱）的干擾．
（5）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g，加熱至不再有氣體放出時(shí)，稱的反應(yīng)后固體的質(zhì)量為20.4g．在反應(yīng)后固體可回收二氧化錳多少克？

Answer 1

分析 （1）認(rèn)識(shí)常見化學(xué)儀器；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理來書寫化學(xué)方程式；根據(jù)酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰集中分析解答；
（3）根據(jù)出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因來分析，可能是在C處二氧化碳已經(jīng)被完全吸收；
（4）尾氣中含有一氧化碳，加入碳酸鈉溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀可能是鹽酸有剩余；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量之差是氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算即可．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗；
（2）二氧化碳與碳在高溫加熱的條件下生成一氧化碳；酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰會(huì)集中，從而提高了火焰的溫度；
（3）D中不變色，說明在C處二氧化碳已經(jīng)被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應(yīng)；石灰水雖然反應(yīng)，但由于氫氧化鈣微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；
故選：C；
（4）尾氣中的一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，所以要進(jìn)行的點(diǎn)燃處理或用氣球收集起來；加入碳酸鈉溶液后沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明A中稀鹽酸有剩余，因?yàn)辂}酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)．
（5）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x 生成氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g（1分）
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑
245               96
X                9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
二氧化錳的質(zhì)量為：30g-24.5g=5.5g；
答：可回收二氧化錳的質(zhì)量為5.5g．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；使酒精燈火焰更加集中，提高溫度；
（3）C；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）點(diǎn)燃（或用氣球收集）；鹽酸；
（5）答：可回收二氧化錳的質(zhì)量為5.5g．

點(diǎn)評(píng) 此題通過實(shí)驗(yàn)，巧妙的把二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)、一氧化碳的性質(zhì)融合在一起，有較強(qiáng)的綜合性．對(duì)于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)細(xì)心地進(jìn)行書寫．