【題目】某學習小組對硫酸進行如下研究:
(1)下圖中儀器①的名稱為_______,發(fā)生反應的化學方程式為______________。該裝置也可用于實驗室制_______氣體(任寫一種),化學方程式為_______。
(2)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強。常溫下10%的稀硫酸的pH_______(填“>”“<”或“=”)2%的稀硫酸。若對稀硫酸進行如下操作,溶液的pH因化學變化而升高的有_______(填字母)。
A.加少量水 B.加少量鐵粉 C.加少量氫氧化鉀 D.加少量濃硫酸
(3)向兩個燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/mL)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1:1)各10 mL,稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量(g),數(shù)據(jù)見下表:
①濃硫酸與水體積比為1:1的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為_______。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù),則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏大“偏小”或“不變”)。
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知:
a.有關硫酸吸水性的說法不正確的是_______(填字母)。
A.濃、稀硫酸都有吸水性
B.只有濃硫酸有吸水性
C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b.實驗室保存稀硫酸時要_______存放,在干燥氣體時應選用_______(填“濃”或“稀”)硫酸作干燥劑。
【答案】 分液漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ O2 2H2O22H2O+O2↑ < BC ×100% 偏小 B 密封 濃
【解析】(1)、實驗室制取氫氣、二氧化碳、氧氣都可用固液常溫型裝置;根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則書寫;(2)、根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系分析;(3)、①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);根據(jù)量取俯視讀數(shù)時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化;②a根據(jù)分析表中的數(shù)據(jù),分析硫酸的吸水性;b根據(jù)濃硫酸的吸水性分析。解:(1)、儀器①的名稱為:分液漏斗;鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;該裝置是固液常溫型裝置,實驗室還可用此裝置制取氧氣,化學方程式為:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;(2)、因為相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強,溶液的pH越小,所以常溫下18%的稀硫酸的pH<2%的稀硫酸;向稀硫酸中加入鐵粉時,鐵和硫酸反應,酸性轉減弱,溶液的pH要增大,向稀硫酸中加入氫氧化鉀時,氫氧化鉀和硫酸反應,溶液的pH要增大,所以,溶液的pH因化學變化而升高的有 BC;(3)、①要配置體積比為1:1稀硫酸,設取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為v,取水的體積也為v,則體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為:×100%=×100%;在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù),實際量取的濃硫酸少了,所配置的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏小;②a由表中的數(shù)據(jù)可知:濃、稀硫酸都有吸水性,濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強,故選B;b由于濃硫酸有吸水性,所以,濃硫酸在保存時要密封保存,可用作某些氣體的干燥劑。
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【題目】某同學設計了如下2個實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
實驗1 實驗2
(1)上述實驗方案中,合理的是________(填“實驗1”或“實驗2”)。
(2)實驗2中,天平的指針________(填字母序號)。
A. 向左偏轉 B. 不偏轉 C. 向右偏轉
(3)如右圖所示,點燃蠟燭后,電子稱示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量________(填“大于”“等于”或“小于”)燃燒后生成物的總質(zhì)量。
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【題目】用化學符號填空:
兩個氫原子_______;干冰_______;鋅離子_______;硝酸鐵_______;乙醇_______;氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2009年世界氣候大會在哥本哈根舉行。中國政府關于減排的承諾,充分展示了中國謀發(fā)展,促合作,負責任的大國形象。目前,“低碳”正成為國民的共識。
(1)CO2含量增多,溫室效應增強。
近幾十年來,大氣中CO2含量增多的主要原因是 。
(2)減少大氣中二氧化碳含量的研究。
①將空氣中的二氧化碳輸送到冰冷的深海中貯藏。二氧化碳在深海中的溶解度比通常情況下在水中的溶解度大,原因是 。 但有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度,導致海洋生物死亡,二氧化碳使海水酸度 增加的原因是 (用化學方程式表示)。
②將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應,轉化為水和甲烷。這個反應的化學方程式為 。
(3)節(jié)能減排,低碳生活。
①今年3月28日鞍山市許多市民參與了“地球一小時”活動,晚上熄燈一小時。下列說法與這個活動的主要目的不相符合的是 。
A.節(jié)約能源 B.減少溫室氣體排放 C.欣賞城市夜景 D.關注全球氣候
②低碳生活從細節(jié)做起,你的一個低碳舉措是 。
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【題目】下圖是通電電解水的簡易裝置圖。請回答以下問題:
(1)A極是電源的_______極,判斷的依據(jù)是_________________。
(2)甲、乙試管中產(chǎn)生的氣體聚集在上部的原因是____________。
(3)檢驗乙試管中氣體的方法是___________,此方法也能得出________________結論。
(4)分別寫出電解水和氫氣在空氣中燃燒兩個反應的文字表達式: _____________,____________。
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【題目】金屬鈦因為有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下鈦不與非金屬及強酸反應,加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)領域的重要原材料。地殼中的鈦礦石之一是金紅石(主要成分是TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:
(1)使金紅石與炭粉混合,在高溫條件下反應,再通入氯氣,制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是_____________________。
(2)在氬氣的氣流中,高溫下用過量的鎂和TiCl4反應可制得金屬鈦。寫出該反應的化學方程式:___________________________________。
(3)從上述反應的混合物中分離出金屬鈦。寫出簡單的分離步驟和有關的化學方程式。_____________________________
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【題目】已知某金屬X有下列相關信息:① 它的主要礦物的化學成分是X2O3;② 它主要通過熱還原法冶煉而成;③ 它的年產(chǎn)量位于金屬之首。
(1) 據(jù)此推斷X是_____________(填選項字母)。 A.鈦 B.鐵 C.鋁 D.銅
(2)在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理是____________(用化學方程式表示)。
(3)同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好;礦物中的雜質(zhì)不參加反應;假設礦物樣品中的X2O3完全反應):
①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量;
②測出反應前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量;
③測出反應后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量; ④計算得出礦物樣品中x2O3的質(zhì)量分數(shù)。
a. 你認為,該實驗方案___________(填“一定”或“不一定”)能準確測出礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù),理由是____________________________ .
b. 不改變裝置和藥品,你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù),再通過計算得出礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù):_________________________________。
c. 從環(huán)保角度看,該裝置的不足之處是____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(3分) 分類就是按照種類、等級或性質(zhì)分別歸類。依據(jù)不同的分類標準,結論也不盡相同。下列每組中有一種物質(zhì)具有特殊的組成或性質(zhì),而其他兩種物質(zhì)的組成或性質(zhì)相似。請你利用所學知識將其區(qū)分出來并說明理由。
化學式 | 被區(qū)分的物質(zhì)(名稱) | 理由 |
CO2、CO、H2O | ||
Na、NaOH、Na2CO3 | ||
HCl、H2SO4、H2O |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧元素的結構示意圖如圖所示:
(1)該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為__________;在化學反應中該原子容易_______電子(選填“得到”或“失去”);
(2)由該元素組成的一種氣體單質(zhì)能供給呼吸,寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式:__________________________________。
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