Question

9．向盛有40.0g稀硫酸的燒杯中倒入10.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)，稱得未溶物質(zhì)量為7.4g，完成下列計(jì)算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為2.6g；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于不溶性物質(zhì)為銅，所以可求鋅的質(zhì)量為10.0g-7.4g=2.6g，根據(jù)鋅的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可求40.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于不溶性物質(zhì)為銅，所以可求鋅的質(zhì)量為10.0g-7.4g=2.6g
設(shè) 所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
2.6g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{2.6g}{x}$
x=3.92g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.92g}{40.0g}$×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為 2.6g；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．