Question

4．徐州地區(qū)石灰石資源豐富．某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	l.0g
笫四次加入10g	0.6g

請(qǐng)計(jì)算：
（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是3.4g．
（2）10g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反應(yīng)．
（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1% ）．

Answer 1

分析 前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g，也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)．而第四次只減少了0.4g，說(shuō)明剩余物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g-0.6g=3.4g．根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g，也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)．而第四次只減少了0.4g，說(shuō)明剩余物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g-0.6g=3.4g．
設(shè)10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73 
1.0g         x
$\frac{100}{73}$=$\frac{1.0g}{x}$
x=0.73g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 3.4g．
（2）10g稀鹽酸能與 1.0g碳酸鈣正好完全反應(yīng)．
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．