Question

鍍金鐵畫中只含有金、鐵、碳三種元素，某同學為探究鍍金鐵畫中三種元素的含量，進行了如下實驗：取鍍金鐵畫的邊角料6g，磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，收集到0.2g氫氣，溶液過濾后，將殘渣洗凈、烘干，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質量為0.24g．試計算：
（1）鍍金鐵畫樣品中含金的質量

 

（2）鍍金鐵畫樣品中鐵的質量分數？（結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：因為金、鐵、碳這三種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量；由題意可知，溶液過濾后，將殘渣洗凈、烘干，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質量為0.24g．因為金的硬度高，性質穩(wěn)定，所以剩余固體就是金．

解答：解：（1）由題意可知，溶液過濾后，將殘渣洗凈、烘干，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質量為0.24g．因為金的硬度高，性質穩(wěn)定，所以剩余固體就是金，因此，鍍金鐵畫樣品中含金的質量為0.24g；
故答案為：0.24g；
（2）因為金、鐵、碳這三種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量．
解：設6.0g鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.2g

56

2

=

x

0.2g

解之得x=5.6g
鐵的質量分數為：

5.6g

6g

×100%=93.3%．
答：鍍金鐵畫樣品中鐵的質量分數為93.3%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數的計算能力．學生必須熟知所給物質的性質，才能正確分析發(fā)生反應的過程，據此判計算物質質量，進而計算出質量分數．