Question

設(shè)計一個方案來判斷鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序．

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答：解：方案一：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
方案二：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性居中的金屬銅單質(zhì)，則需使用銀的鹽溶液和亞鐵鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
故答為：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；（或?qū)�銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強等）；

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出