碳酸鈉
碳酸鈉
、
碳酸鈣
碳酸鈣
、
碳酸鋇
碳酸鋇
、
碳酸鉀
碳酸鉀
統(tǒng)稱為碳酸鹽．含有
碳酸根離子
碳酸根離子
的物質(zhì)都能跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳．
分析：可以從碳酸鹽的定義來完成此題，碳酸鹽是指含有碳酸根離子的鹽，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
解答：解：碳酸鹽是指含有碳酸根離子的鹽，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以選擇常見的含碳酸根離子的鹽來進(jìn)行填空，所以本題答案為：碳酸鈉，碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸鉀，碳酸根離子．
點評：本題考查了碳酸鹽的定義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強定義的理解與記憶．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用沉淀法生產(chǎn)的輕質(zhì)碳酸鈣是極細(xì)的粉末，是制造牙膏的原料之一．某學(xué)生設(shè)計了一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案：
石灰石
高溫
生石灰
加水
石灰水
加碳酸鈉溶液
碳酸鈣
（1）上述方案中還可得到的另外兩種生成物是
 
．
（2）請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設(shè)計另一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案，簡要寫出實驗過程的主要步驟以及每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）你設(shè)計的方案的優(yōu)點是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?巴中）一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分?jǐn)嚢韬�，無白色沉淀生成，得到無色透明液體．
（2）�。�1）所得液體少許，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由此判斷，該白色粉末中一定含有
氯化鈣
氯化鈣
，一定不含
硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣
硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣
，可能含有
硝酸鉀
硝酸鉀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小華同學(xué)用下圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實驗，反應(yīng)后為確定鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全中和，他取出少量反應(yīng)后的溶液于燒杯中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不正確，他認(rèn)為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是
鹽酸過量
鹽酸過量
；
（2）請你另外設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．
實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
甲 取樣于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液
無變化（或紫色）
無變化（或紫色）
 恰好中和
乙 取樣于試管中，加入
鋅粉（或鐵粉、碳酸鈉、碳酸鈣等）
鋅粉（或鐵粉、碳酸鈉、碳酸鈣等）
 產(chǎn)生氣泡 第二種可能性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段之一．某班同學(xué)分成兩個小組，利用圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，請你參與他們的實驗．已知燒杯A中是氯化鈣溶液，燒杯C中是澄清石灰水，容器B中是碳酸鈉溶液，分液漏斗中是稀鹽酸．操作及實驗現(xiàn)象如下：
操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象產(chǎn)生的原因
關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗的活塞，緩慢滴加稀鹽酸 B中有氣泡產(chǎn)生，
C中澄清石灰水變渾濁
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
關(guān)閉K2，打開K1 B中液體沿導(dǎo)管流入A中，
A中有白色沉淀產(chǎn)生
B中不斷產(chǎn)生CO2，壓強增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中；
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B中不斷產(chǎn)生CO2，壓強增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中；
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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