Question

【題目】某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降并流進D中。請看圖回答問題：

(1)A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________；

(2) E中的實驗現(xiàn)象是 _________；

(3)現(xiàn)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(提示：大理石中的雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計)求：大理石中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是__________？

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 5.0g

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；

（2）C中液面下降，稀鹽酸流進D中與石灰石發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣，二氧化碳氣體通過導管進入E裝置，與紫色石蕊試液中的水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

（3）解：由圖可知生成二氧化碳2.2g。設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 4

x 2.2g

，得x=5.0g，故大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g。

答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g。