Question

（2005?湘西州）為探究銅、鋁、鈦的金屬活潑性順序，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將三塊大小差不多的金屬片先用砂布擦亮，再將它們分別投入等濃度、等體積的稀鹽酸中．觀察到鈦片放出氣泡緩慢，鋁片放出氣泡較快，而銅片無(wú)明顯現(xiàn)象．試判斷三種金屬活動(dòng)性順序應(yīng)（　�。�

A．鋁＞鈦＞銅

B．銅＞鋁＞鈦

C．鈦＞鋁＞銅

D．銅＞鈦＞鋁

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷三種金屬的活動(dòng)性：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈．

解答：解：金屬鋁與酸反應(yīng)要比鈦與酸反應(yīng)更為劇烈，所以金屬鋁的活動(dòng)性比鈦強(qiáng)；而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，為三種金屬中活動(dòng)性最弱的金屬；所以活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞鈦＞銅．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．