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為了測定未知濃度稀硫酸的溶質質量分數，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32．67g．

求：（1）反應后生成硫酸鋇的質量是多少；
（2）該稀硫酸的溶質質量分數。
（1）2．33g    （2）4．9% 

試題分析：（1）根據質量守恒定律知反應后生成硫酸鋇的質量是：
15g+20g-32．67g=2．33g
（2）設稀硫酸中硫酸的質量為X
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
233
X       2．33g
98:233=X：2．33g
X=0．98g
稀硫酸的溶質質量分數為：4．9%；
答：反應后生成的硫酸鋇的質量為2．33g，稀硫酸的溶質的質量分數為4．9%
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經測定其主要成分為 Na2CO3 和 NaOH。將 7.3g 該樣品加入盛有 100g 質量分數為 7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入 20g 質量分數為 10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是 
A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

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A．27B．70C．108D．1 72

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造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算：
興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為5．08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的下列物質①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分別跟質量分數都相同且適量的稀鹽酸充分反應，所得溶液的溶質質量分數的關系正確的是 (    )
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③D．④＞①＞②＝③

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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(1)黃銅樣品中銅的質量分數。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意                 。(合理即可)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質（假設其他雜質不與氫氧化鈣反應），可以用氫氧化鈣進行處理．現(xiàn)有74kg氫氧化鈣，可以處理掉多少硫酸？

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